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電動汽車動力電池超詳細介紹解析

文章來源:極速飛艇開獎記錄電動車 發布時間:2017/10/20 瀏覽量::

電動汽車電池可以分為兩大類,即蓄電池和燃料電池。蓄電池適用於純電動汽車,可以歸類為鉛酸蓄電池、鎳基電池(鎳一氫及鎳一金屬氫化物電池、鎳一福及鎳一鋅電池)、鈉ß電池(鈉一硫電池和鈉一氯化鎳電池)、二次鋰電池、空氣電池等類型。而燃料電池專用於燃料電池電動汽車,可以分為堿性燃料電池(AFC)、磷酸燃料電池(PAFC)、熔融碳酸鹽燃料電池(MCFC )、固體氧化物燃料電池(SOFC)、質子交換膜燃料電池(PEMFC )、直接甲醇燃料電池(DMFC )等類型。

作用


隨著電動汽車的種類不同而略有差異。在僅裝備蓄電池的純電動汽車中,蓄電池的作用是汽車驅動係統的惟一動力源。而在裝備傳統發動機(或燃料電池)與蓄電池的混合動力汽車中,蓄電池既可扮演汽車驅動係統主要動力源的角色,也可充當輔助動力源的角色。可見在低速和啟動時,蓄電池扮演的是汽車驅動係統主要動力源的角色;在全負荷加速時,充當的是輔助動力源的角色;在正常行駛或減速、製動時充當的是儲存能量的角色。


組成


燃料電池由陽極、陰極、電解質和隔膜構成。燃料在陽極氧化,氧化劑在陰極還原。如果在陽極(即外電路的負極,也可稱燃料極)上連續供給氣態燃料(氫氣),而在陰極(即外電路的正極,也可稱空氣極)上連續供給氧氣(或空氣),就可以在電極上連續發生電化學反應,並產生電流。由此可見,燃料電池與常規電池不同,它的燃料和氧化劑不是儲存在電池內,而是儲存在電池外部的儲罐中。當它工作(輸出電流並做功)時,需要不間斷地向電池內輸人燃料和氧化劑並同時排出反應產物。因此,從工作方式上看,它類似於常規的汽油或柴油發電機。由於燃料電池工作時要連續不斷地向電池內送入燃料和氧化劑,所以燃料電池使用的燃料和氧化劑均為流體(氣體或液體)。最常用的燃料為純氫、各種富含氫的氣體(如重整氣)和某些液體(如甲醇水溶液),常用的氧化劑為純氧、淨化空氣等氣體和某些液體(如過氧化氫和硝酸的水溶液等)。


燃料電池陽極的作用是為燃料和電解液提供公共界麵,並對燃料的氧化產生催化作用,同時把反應中產生的電子傳輸到外電路或者先傳輸到集流板後再向外電路傳輸。陰極(氧電極)的作用是為氧和電解液提供公共界麵,對氧的還原產生催化作用,從外電路向氧電極的反應部位傳輸電子。由於電極上發生的反應大多為多相界麵反應,為提高反應速率,電極一般采用多孔材料並塗有電催化劑。


電解質的作用是輸送燃料電極和氧電極在電極反應中所產生的離子,並能阻止電極間直接傳遞電子。隔膜的作用是傳導離子、阻止電子在電極間直接傳遞和分隔氧化劑與還原劑。因此隔膜必須是抗電解質腐蝕和絕緣的物質,並具有良好耐潤濕性。


電池組


電動汽車電池組由多個電池串聯疊置組成。一個典型的電池組大約有96個電池,充電到4.2V的鋰離子電池而言,這樣的電池組可產生超過400V的總電壓。盡管汽車電源係統將電池組看作單個高壓電池,每次都對整個電池組進行充電和放電,但電池控製係統必須獨立考慮每個電池的情況。如果電池組中的一個電池容量稍微低於其他電池,那麼經過多個充電/放電周期後,其充電狀態將逐漸偏離其它電池。如果這個電池的充電狀態沒有周期性地與其它電池平衡,那麼它最終將進入深度放電狀態,從而導致損壞,並最終形成電池組故障。為防止這種情況發生,每個電池的電壓都必須監視,以確定充電狀態。此外,必須有一個裝置讓電池單獨充電或放電,以平衡這些電池的充電狀態。


電池組監視係統的一個重要考慮因素是通信接口。就PC板內的通信而言,常用的選項包括串行外設接口(SPI)總線、I2C總線,每種總線的通信開銷都很低,適用於低幹擾環境。另一個選項是控製器局域網(CAN)總線,這種總線在汽車應用中被廣泛使用。CAN總線非常魯棒,具有誤差檢測和故障容限特性,但是它的通信開銷很大,材料成本也很高。盡管從電池係統到汽車主CAN總線的連接是值得要的,但在電池組內采用SPI或I2C通信是有優勢的。

電池快充壽命衰減驚人盲目建站風險大


私人購買新能源汽車補貼標準出台後,部分試點城市的“再補貼”政策也隨即出台,新能源汽車消費正逐步啟動。麵對廣闊的市場前景,國家電網、南方電網、中海油、中石化等巨頭紛紛跑馬圈地,各地掀起一股興建充電站的風潮。

截至目前,上海漕溪、深圳龍崗、成都石羊、唐山南湖、延安、鄭州、南寧等地已經建成、在建或近期將開建大量的充電站,其中上海計劃在三年內達到5000個充電樁的規模;長春計劃三年內建成15個充電站和5000個充電樁……電池尺寸、充電接口是否統一?電池質量能否過關?快速充電對電池的損害究竟有多大?等一係列問題開始暴露出來。


基本分類


電動汽車用電池為化學電源,它的分類方法很多。按電解液分為:

a. 堿性電池。即電解液為堿性水溶液的電池;

b. 酸性電池。即電解液為酸性水溶液的電池;

c. 中性電池。即電解液為中性水溶液的電池;

d. 有機電解質溶液電池。即電解液為有機電解質溶液的電池。


按活性物質的存在方式分為:

a. 活性物質保存在電極上。可分為一次電池(非再生式,原電池)和二次電池(再生式,蓄電池);

b. 活性物質連續供給電極。可分為非再生燃料電池和再生燃料電池。


按電池的某些特點分為:

a. 高容量電池;

b. 免維護電池;

c. 密封電池;

d. 燃結式電池;

e. 防爆電池;

f. 扣式電池、矩形電池、圓柱形電池等。


盡管由於化學電源品種繁多,用途廣泛,外形差別大,使上述分類方法難以統一,但習慣上按其工作性質及存貯方式不同,一般分為四類:


一次電池

一次電池,又稱“原電池”,即放電後不能用充電的方法使它複原的電池。換言之,這種電池隻能使用一次,放電後電池隻能被遺棄了。這類電池不能再充電的原因,或是電池反應本身不可逆,或是條件限製使可逆反應很難進行。如:

鋅錳幹電池 Zn│NH4Cl·ZnCl2│MnO2(C)

鋅汞電池 Zn│KOH│HgO

銀鋅電池 Zn│KOH│Ag2O


二次電池

二次電池,又稱“蓄電池”, 即放電後又可用充電的方法使活性物質複原而能再次放電,且可反複多次循環使用的一類電池。這類電池實際上是一個化學能量貯存裝置,用直流電將電池充足,這時電能以化學能的形式貯存在電池中,放電時,化學能再轉換為電能。如:

鉛酸電池 Pb│H2SO4│PbO2

鎳鎘電池 Cd│KOH│NiOOH

鎳氫電池 H2│KOH│NiOOH

鋰離子電池 LiCoO2│有機溶劑│6C

鋅空氣電池 Zn│KOH│O2(空氣)


貯備電池

貯備電池,又稱“激活電池”,是正、負極活性物質和電解液不直接接觸,使用前臨時注入電解液或用其他方法使電池激活的一類電池。這類電池的正、負極活性物質的化學變質或自放電,因與電解液的隔離而基本上被排除,從而使電池能長時間貯存。如:

鎂銀電池 Mg│MgCl2│AgCl

鈣熱電池 Ca│LiCl-KCl│CaCrO4(Ni)

鉛高氯酸電池 Pb│HclO4│PbO2


燃料電池

燃料電池,又稱“連續電池”,即隻要活性物質連續地注入電池,就能長期不斷地進行放電的一類電池。它的特點是電池自身隻是一個載體,可以把燃料電池看成一種需要電能時將反應物從外部送入電池的一種電池。如:

氫燃料電池 H2│KOH│O2

肼空燃料電池 N2H4│KOH│O2(空氣)


必須指出,上述分類方法並不意味著某一種電池體係隻能分屬一次電池、二次電池、貯備電池或燃料電池。恰相反,某一種電池體係可以根據需要設計成不同類型的電池。如鋅銀電池,可以設計成一次電池,也可以設計成二次電池,或貯備電池。